DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA (PRACTICA)

DESCOMPOSICION DEL AGUA.

OBJETIVO: Descomponer el agua por medio de la electrolisis.

HIPOTESIS: comprobaremos que el volumen del hidrogeno es el doble que el volumen del oxigeno

ANTECEDENTES: 

La electrolisis del agua consiste en un proceso químico en el cual el agua se divide en hidrogeno y oxigeno. La electrolisis consiste en pasar corriente eléctrica promedio de dos electrodos , un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia a la corriente ambos electrodos presentan desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas hidrogeno, mientras que por el ánodo se desprende el gas oxigeno.

MATERIALES:

*Circuito

*Batería

*Caimanes

*2 buretas o  tubos de ensaye

*Grafito

PROCEDIMIENTO:

1.- Pegar con cinta de aislar los alambres y el grafito de forma que hagan contacto

                                                   

2.- Llenar el vaso depres pitado con agua a una cantidad de 300 ml. Y agregarle cloruro de sodio y comenzar a disolverlo. 

                                         

 3.- Con la misma mezcla se tendrán que llenar  los tubos de ensaye con la mezcla formada, los introducimos al recipiente de forma que quede el menor oxigeno posible, con la mezcla sobrante depositarla dentro de la bandeja.

4.- Colocamos los electrodos en la boca sumergida de cada tubo de ensayo, quedando los pedazos de grafito dentro de los tubos.

5.- Después de un tiempo (alrededor de 5 min) se observa la aparición de burbujas en los electrodos, recogiendo el oxigeno en el ánodo (positivo) y el hidrogeno en el cátodo (negativo).

                                                           

6.- Durante este procedimiento la sustancia comenzara su disminución en ambos tubos de ensayo, se tendrá que observar una relación entre los tubos (2:1) .

7.- En el tubo el cual contenga el hidrogeno, marcarlos hasta donde se encuentre, se tendrá que sacar el tubo en una forma inclinada, al terminar de salir el liquido se tendrá que encender lumbre en la boquilla del tubo, provocando una pequeña combustión.

                                                


8.- se tendrán que llenar los tubos de ensayo con agua hasta la marca realizada en ambos tubos, y se vaciara en la probeta para sacar conclusiones sobre las proporciones.

                                

ANALISIS:

Se pudo observar que mediante un conductor de energía se puede llevar una descomposición del agua, ya que se formo un gas en ambos tubos, es decir que en el cátodo surgió el hidrogeno  y en el ánodo el oxigeno presentándose en volúmenes distintos.

Llegando a que después de dos veces de haber realizado este experimento dos veces se obtuvieron los siguientes resultados:

1er. Intento	1er.Intento
Oxígeno=3.6	Hidrógeno=7.4
2do.Intento	2do.Intento
Oxígeno=3.1	Hidrógeno=6

CONCLUSION:

Al llevar a cabo esta práctica nos damos una idea más completa de que la relación del agua es de 2:1, es decir dos volúmenes de hidrogeno y uno de oxigeno. 








                                                   

ELECTROLISIS DEL AGUA

(VIDEO)

La electrolisis del agua consiste en un proceso químico en el cual el agua se divide en hidrogeno y oxigeno. La electrolisis consiste en pasar corriente eléctrica promedio de dos electrodos , un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia a la corriente ambos electrodos presentan desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas hidrogeno, mientras que por el ánodo se desprende el gas oxigeno.

SINTESIS DEL AGUA

SINTESIS DEL AGUA:

OBJETIVO:

Llevar a cabo la síntesis del agua (la unión de hidrogeno y el oxigeno).

ANTECEDENTES:

Dos volúmenes de “dihidrogeno” reaccionaran con un volumen  de “dioxigeno” para dar dos volúmenes de agua.

De acuerdo con la ley de Avogrado: “Volumenes iguales de distintas sustancias gaseosas, con las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.”

Esto señala que las moléculas de los gases elementales (los mas habituales) son diátomicos, es decir, mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.  

La reacción de síntesis del agua necesita que cada dos moléculas de hidrogeno reaccione con una molécula de oxigeno para obtener dos moléculas de agua.

HIPOTESIS:  

Todo compuesto esta formado por una proporción fija de sustancias; en el caso del agua se compone con una relación 2:1, lo que nos indica que existen 2 volúmenes de hidrogeno y 1 de oxigeno.

Para lo cual llevaremos a cabo un procedimiento (practica) para la comprobación de dicha hipótesis.

MATERIALES:

-soporte universal

-pinzas

-2 tubos de ensayo

-botella de vidrio

-bandeja

-encendedor

-mechero

-clorato de potasio

-acido clorhídrico

-zinc

PROCEDIMIENTO: (obtención de oxigeno)

1.- En la botella de vidrio marcarla en 1/3-2/3-3/3.

                                  


 2.- En la misma botella, llenarla por completo de agua sin dejar burbujas de aire.

3.- En la bandeja de igual manera se colocara agua a una capacidad moderada, dentro de 

la bandeja se colocara la botella de forma inclinada.

                                                                  


 4.- Dentro de un tubo de ensayo colocar CLORATO DE POTASIO, seguido de esto colocarlo en el soporte universal sostenido por las pinzas.

                                                             

 5.- La manguera deberá colocarse en el tubo de ensayo y dentro de la botella (impidiendo dobles alguno).

6.- Encender el mechero y esperar un par de minutos para que la sustancia se caliente, se formara un gas el cual disminuirá la cantidad de agua en la botella hasta llegar a la primera marca.

                                                 


 7.- Se retirara la manguera de la botella, se colocara en forma vertical para poder sacarla de la bandeja y evitar la salida del gas.

Procedimiento (obtención de hidrogeno):

1.- En el segundo tubo de ensayo se colocara un poco de ácido clorhídrico y zinc.

                                                               


2.- De igual forma que en el primer procedimiento, la botella permanecerá dentro del recipiente con agua de manera inclinada, colocando la manguera dentro de la botella y el tubo de ensayo (evitando dobleces).

3.- Tras un tiempo transcurrido, la sustancia comenzara a surgir efecto llevando la combinación de ambos gases (el oxigeno y el hidrogeno) haciendo que la cantidad de agua disminuya totalmente.

                                              

                                                                

 4.- La botella tiene que ser retirada de una manera vertical (esto impedirá que los gases se escapen) y se colocara el tapón.

5.-Para finalizar, en la botella retirando el tapón se encenderá el encendedor, viéndose de esta forma la reacción sucedida.

                                                                



ANÁLISIS:

Mediante  estos procedimientos y llevándolos a cabo (la síntesis del agua) observamos la obtención de dos elementos distintos, por lo cual se comprobó la hipótesis que: LA UNION DE 2 VOLUMENES DE HIDROGENO Y 1 DE OXIGENO SE OBTIENE AGUA.

CONCLUSIÓN:

Al llevar a cabo la síntesis del agua (unión de elementos distintos) se puede decir con certeza que la relación del agua es de 2:1 (2 volúmenes de hidrogeno y 1 de oxigeno) mediante una proporción fija.

                                              

SINTESIS DEL AGUA

(VIDEO)

 

                      

        

Dos volúmenes de “dihidrogeno” reaccionaran con un volumen  de “dioxigeno” para dar dos volúmenes de agua.

De acuerdo con la ley de Avogrado: “Volumenes iguales de distintas sustancias gaseosas, con las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.”

Esto señala que las moléculas de los gases elementales (los mas habituales) son diátomicos, es decir, mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.  

La reacción de síntesis del agua necesita que cada dos moléculas de hidrogeno reaccione con una molécula de oxigeno para obtener dos moléculas de agua.