SINTESIS DEL AGUA:
OBJETIVO:
Llevar a cabo la síntesis del agua (la unión de hidrogeno y el oxigeno).
ANTECEDENTES:
Dos volúmenes de “dihidrogeno” reaccionaran con un volumen de “dioxigeno” para dar dos volúmenes de agua.
De acuerdo con la ley de Avogrado: “Volumenes iguales de distintas sustancias gaseosas, con las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.”
Esto señala que las moléculas de los gases elementales (los mas habituales) son diátomicos, es decir, mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.
La reacción de síntesis del agua necesita que cada dos moléculas de hidrogeno reaccione con una molécula de oxigeno para obtener dos moléculas de agua.
HIPOTESIS:
Todo compuesto esta formado por una proporción fija de sustancias; en el caso del agua se compone con una relación 2:1, lo que nos indica que existen 2 volúmenes de hidrogeno y 1 de oxigeno.
Para lo cual llevaremos a cabo un procedimiento (practica) para la comprobación de dicha hipótesis.
MATERIALES:
-soporte universal
-pinzas
-2 tubos de ensayo
-botella de vidrio
-bandeja
-encendedor
-mechero
-clorato de potasio
-acido clorhídrico
-zinc
PROCEDIMIENTO: (obtención de oxigeno)
1.- En la botella de vidrio marcarla en 1/3-2/3-3/3.
2.- En la misma botella, llenarla por completo de agua sin dejar burbujas de aire.
3.- En la bandeja de igual manera se colocara agua a una capacidad moderada, dentro de
la bandeja se colocara la botella de forma inclinada.
4.- Dentro de un tubo de ensayo colocar CLORATO DE POTASIO, seguido de esto colocarlo en el soporte universal sostenido por las pinzas.
4.- Dentro de un tubo de ensayo colocar CLORATO DE POTASIO, seguido de esto colocarlo en el soporte universal sostenido por las pinzas.
5.- La manguera deberá colocarse en el tubo de ensayo y dentro de la botella (impidiendo dobles alguno).
6.- Encender el mechero y esperar un par de minutos para que la sustancia se caliente, se formara un gas el cual disminuirá la cantidad de agua en la botella hasta llegar a la primera marca.
7.- Se retirara la manguera de la botella, se colocara en forma vertical para poder sacarla de la bandeja y evitar la salida del gas.
Procedimiento (obtención de hidrogeno):
1.- En el segundo tubo de ensayo se colocara un poco de ácido clorhídrico y zinc.
2.- De igual forma que en el primer procedimiento, la botella permanecerá dentro del recipiente con agua de manera inclinada, colocando la manguera dentro de la botella y el tubo de ensayo (evitando dobleces).
3.- Tras un tiempo transcurrido, la sustancia comenzara a surgir efecto llevando la combinación de ambos gases (el oxigeno y el hidrogeno) haciendo que la cantidad de agua disminuya totalmente.
4.- La botella tiene que ser retirada de una manera vertical (esto impedirá que los gases se escapen) y se colocara el tapón.
5.-Para finalizar, en la botella retirando el tapón se encenderá el encendedor, viéndose de esta forma la reacción sucedida.
ANÁLISIS:
Mediante estos procedimientos y llevándolos a cabo (la síntesis del agua) observamos la obtención de dos elementos distintos, por lo cual se comprobó la hipótesis que: LA UNION DE 2 VOLUMENES DE HIDROGENO Y 1 DE OXIGENO SE OBTIENE AGUA.
CONCLUSIÓN:
Al llevar a cabo la síntesis del agua (unión de elementos distintos) se puede decir con certeza que la relación del agua es de 2:1 (2 volúmenes de hidrogeno y 1 de oxigeno) mediante una proporción fija.
SINTESIS DEL AGUA
(VIDEO)
Dos volúmenes de “dihidrogeno” reaccionaran con un volumen de “dioxigeno” para dar dos volúmenes de agua.
De acuerdo con la ley de Avogrado: “Volumenes iguales de distintas sustancias gaseosas, con las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.”
Esto señala que las moléculas de los gases elementales (los mas habituales) son diátomicos, es decir, mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.
La reacción de síntesis del agua necesita que cada dos moléculas de hidrogeno reaccione con una molécula de oxigeno para obtener dos moléculas de agua.
