ESPECTROS (PRATICA)

OBJETIVO: 

Observar el espectro dentro del espectroscopio las características en colores mediante las descomposición de la luz blanca.

 MATERIAL:

1.- Mechero Fisher

2.-Vasos de precipitado ( de 100 ml. y de 400 ml.)

3.-Alambre de micromed

4.- Espectroscopio

5.- Encendedor

                                        

SUSTANCIAS:

1.- Cloruro de estroncio.

2.- cloruro de sodio

3.- cloruro de cobre

4.- cloruro de potasio

5.- cloruro de bario

6.- acido clorhídrico

PROCEDIMIENTO:

1.- poner dentro del vaso depresipitado  de 400 ml. Para poder limpiar el alambre de micromed y quitar los restos de sales si es que hay.

2.- encender el mechero Fisher y colocar el alambre para comprobar que este se encuentre limpio; una vez comprobado esto coloca en la punta del mismo un poco de cualquier sustancia.

3.- seguido de esto colócalo en la llama del mechero (repitiendo esto con cada una de las sustancias) enseguida observaras con el espectroscopio la descomposición de la luz en diferentes tonos (dependiendo de la sustancia colocada en el alambre).

ANALISIS:

SUSTANCIA	FLAMA	ESPECTROSCOPIO
Cloruro de sodio	Color naranja	Naranja-rojo-amarillo
Cloruro de estroncio	Color rojo	Morado-azul- verde
Cloruro de cobre	Color verde azulado	Verde-rojo-naranja-amarillo
Cloruro de potasio	Color naranja	Azul-verde-naranja-rojo
Cloruro de bario	Color verde	Naranja-amarillo-rojo

OBSERVACIONES:

Se observo la descomposición de distintas ondas de luz o la descomposición de la luz blanca, para lo cual el salón se tuvo que mantener un tanto obscuro.

CONCLUSION:

Con esta práctica se pudo observar las características de la descomposición de la luz.






 OBSERVACIONES DE LAS LAMPARAS DE LUZ: 

Las luces observadas en el espectroscopio fueron: verde, azul, rojo, amarillo y morado

Las luces observadas en el espectroscopio fueron: morado, rojo, verde y amarillo

TEORIAS ATOMICAS (representacion del modelo, postulados y diferencias)

	DALTON	Thomson	RUTHERFORD	BOHR
MODELO (representación)
POSTULADOS	1.- La partícula mas pequeña de la materia es: A) INDIVISIBLE: no existen propiedades más pequeñas que esta. B) INDESTRUCTIBLE: por muy brusco que llegue hacer el cambio la partícula no sufre alteración. 2.- Los átomos de un elemento son iguales en sus propiedades generales masa, volumen y peso. 3.-Atomos de diferentes elementos, son diferentes en sus propiedades generales (masa, peso, volumen)	1.- Descubre una “partícula subatómica” la cual posee carga “eléctrica negativa”; la cual la denominaba como electrón (e-). 2.- Si la materia es eléctricamente  “neutra” se considera que puede haber carga “positiva”. NO HAY DESCUBRIMIENTO DE CARGA POSITIVA, PERO SE DEDUCE.	1.- Descubrimiento de otra “partícula subatómica”, denominada como “protón”  el cual estaba constituido por carga positiva, con una diferencia de masa en aproximadamente 2000 veces más grande que el electrón. 2.-Ubicación de la carga positiva en el centro del átomo denominado “NUCLEO” el cual es el conjunto de protones. De igual manera la ubicación de los electrones (e-) girando alrededor del núcleo sin establecer una trayectoria definida.	1.- Los electrones (e-) en los átomos  ocupan “niveles discretos” de energía “CANTIDAD FIJA QUE POSEE LOS ELECTRONES QUE LES PERMITE UBICARSE A UNA DISTANCIA DETERMINADA DEL NUCLEO”. 2.-Los electrones (e-) en una cantidad “fija” de energía que le permite mantenerse alejado a una distancia del núcleo. LOS ELECTRONES TIENEN UNA CANTIDAD DE ENERGIA LA CUAL PERMITE QUE SE MANTENGAN  ALEJADOS DEL NUCLEO MEDIANTE: 2n2 es decir el cómo se distribuyen los electrones  (e-)
DIFERENCIAS	Consideraba que el átomo era una esfera sólida, indivisible y que todos los átomos de los distintos elementos eran desiguales en propiedades generales.	El descubrió la existencia de una partícula denominada electrón las cuales constituían al átomo y poseían carga negativa.	Denomina la existencia de otra partícula pero con carga positiva mediante un experimento de laminas de oro  y define así la existencia de esta carga.	Denomina que la existencia de los protones constituyen un núcleo el cual eran el conjunto de los mismos protones y establece que los electrones giran alrededor del núcleo.