ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE:

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
 

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
 

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Existen tipos de enlace covalente:

Características del enlace covalente no polar:

·         Moléculas verdaderas diatómicas (con dos átomos)

·         Actividad química media.

·         Baja solubilidad en agua.

·         No conducen el calor o la electricidad.

·         Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólidos o líquidos.

Características del enlace covalente polar:

·         Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación de la masa.

·         Gran actividad química.

·         Solubles en disolventes polares.

·         En solución acuosa son conductores de la electricidad.

·         Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que los de las sustancias no polares.

·         Presentan puntos de fusión y ebullición bajos, pero mayores que los de las sustancias formadas por moléculas no polares de magnitud parecida. Son solubles en líquidos polares.